朗格繆爾( Langmuir)方程

朗格繆爾吸附理論有四個基本假設:①吸附是單分子層的;②固體表面是均勻的，該理論認為固體表面上各個晶格位置的吸附能力是相同的，每個位置上只能吸附一個分子，吸附熱為常數(shù)不隨吸附程度的大小變化而變化」③被吸附在固體表面上的分子相互之間沒有作用力④吸附平衡是動態(tài)平衡。設似為任一瞬間固體表面被分子覆蓋的分數(shù)，稱為覆蓋率，則未被覆蓋部分的分率為(1の)，在一定的條件下，吸附速率，與固體表面未覆蓋部分的分率(1-の、)和吸附物的分壓P成正比。以k，和ん分別代表吸附與解吸的速率常數(shù)，A代表氣體，S代表固體表面，則其機理可寫成kA+.AS吸附速率方程為: r.=k. p1-B)(4140而解吸速率r與理蓋率隊、成正比，即(4NC達到吸附平賽時，兩個率應相等:，即A.p(1ーB)＝S0)K十KpA式475就是朗格據(jù)爾等吸附方程，式中x的吸附平衡常數(shù)(或吸附系數(shù))，K0.6是A組分它是溫度

的函數(shù)，表征了體表面對氣體組分A圖413幾種常見污染物在活性炭上的附能力的強弱程度，因而它是一個吸附的特征值，式表示在一定溫度下，吸附組分A的分壓pA越大A在固體吸附劑表面上的隊越大;在不變時，K越大，也越大。等溫吸附線實際上，很難測定，設吸附組分A的分壓為A時的吸附量為V，整個固體表面括性中も全被硬蓋時吸附量為Va，即V。為最大吸附量(或稱飽和吸附量)。V、V。均以標準狀況下氣體積表示。則可表示為:

8=V/Ve將式(4-76)代入式(4-75)，朗格繆爾吸附等溫式又可以寫為:レー。Kp771-+Kp

對于n種組分同時被吸附的體系，用表示i組分的覆蓋率，用與上面討論吸附一種物質的情況類似的方法，可推導得多組分吸附的朗格繆爾等溫方程。K,pa(4-78)1+∑Kp式中，か為第i組分的分壓;K為第i組分的平衡吸附常數(shù)。對組分A則有KO(4-79)+∑Kp由式(479)可見，對A組分吸附，、隨か、的增大而增大，隨か的增大而減小，這是因為吸附點能吸附A，也能吸附B、C、…、i，而已經(jīng)吸附了A(或)的吸附點就不能再吸附A了，這種情況表明A組分和組分之間的吸附競爭，即一種組分的吸附對另一種組分的會產(chǎn)生抑制作用。